Question

【题目】25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

实验 序号	c(盐酸)/ (mol·L－1)	c(MOH)/ (mol·L－1)	反应后溶 液的pH
甲	0.20	0.20	5
乙	0.10	a	7

A. 由实验甲可判断出MOH为弱碱 B. 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小

C. a>0.10 D. MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10-8/(a-0.10)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故A正确；

B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；

C.MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a＞0.10，故C正确；

D.对乙溶液操作的电荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=，故D正确。

故选B。