【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A. 用①所示的操作可检查装置的气密性
B. 用②所示的装置制取少量的NO
C. 用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示装置制取Fe(OH)2
【答案】A
【解析】
A.该装置的气密性检查方法是:当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好,则会形成一段稳定的水柱,该实验装置可以达到实验目的,故A正确;
B.该装置的收集装置类似向下排空气法,NO的密度与空气的密度接近,且极易与空气中的氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集,应用排水法收集,该实验装置不能达到实验目的,故B错误;
C.浓硫酸可以干燥中性和酸性气体,不能干燥碱性气体,NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,该实验装置不能达到实验目的,故C错误;
D.该装置A试管中的导管应插入溶液中,当关闭止水夹a时,铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大,则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中,则该实验装置不能达到实验目的,故D错误。答案选A。
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【题目】25 ℃时,将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表,则下列判断不正确的是
实验 序号 | c(盐酸)/ (mol·L-1) | c(MOH)/ (mol·L-1) | 反应后溶 液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
乙 | 0.10 | a | 7 |
A. 由实验甲可判断出MOH为弱碱 B. 将实验甲中所得溶液加水稀释后,c(H+)/c(M+)变小
C. a>0.10 D. MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=10-8/(a-0.10)
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【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
被提纯的物质 | 水(煤油) | 氯乙烷(水) | 甲苯(水) | 乙醇(乙酸) |
除杂试剂 | — | NaOH溶液 | — | NaOH溶液 |
分离方法 | 分液 | 蒸馏 | 过滤 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )
A. B. C. D.
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【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的名称是_______________,C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构;b.含碳碳三键,无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________
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【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=____kJ·mol-1;该反应在____(高温,低温,任何温度)下可自发进行
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定温度下的定容容器中,能说明上述平衡达到平衡状态的是:_____________。
A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化
(3)若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强与反应时间如下图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。
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【题目】配位数为6的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与过量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是
A.m=1,n=5B.m=3,n=4
C.m=5,n=1D.m=4,n=5
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,试回答以下问题:
Ⅰ.实验室用以下装置进行实验
甲 乙
丙 丁 戊
(1)装置甲和戊用于制取并收集少量氨气,甲中发生反应的化学方程式为:_________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_________(填字母序号)导管进气。
(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛满稀NaOH溶液,仪器正确的连接顺序为_________ (用接口字母表示)。
Ⅱ 无水三氯化铁呈棕红色,易潮解,100℃左右时升华,冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:
(3)B中反应的化学方程式为_______________________;其中浓盐酸表现出______性。
(4)D中的反应开始前,需进行的操作是_______________,应采取的方法是______________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验,则必须采取的改进措施是_____________________________。
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)
D. M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
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