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【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物其合成路线如下

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_______________C中含氧官能团名称是______________

2写出反应类型A→B______________C→D__________________

3B→C的反应试剂和反应条件是______________________

4D+E→F的反应方程式是_________________

5G的分子式是____________________

6满足下列条件的F的同分异构体共有__________(不考虑立体异构)

a.苯环上有两个取代基无其他环状结构b.含碳碳三键-C≡COH结构。

7多环化合物是有机研究的重要方向请设计由.CH3CHO-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

【答案】 苯乙烯 羟基 加成反应 氧化反应 NaOH水溶液、加热 C13H14O 15

【解析】(1)根据A的结构简式可知,A的名称是苯乙烯;根据C结构简式可知C中含氧官能团名称是羟基正确答案苯乙烯羟基

(2)根据有机物A→B→C,A→B的过程是在双氧水作用下发生的加成反应;C→D的反应条件可知该反应为醇的催化氧化正确答案加成反应氧化反应

(3)有机物B为芳香氯代烃在氢氧化钠溶液加热的条件下发生取代反应生成芳香醇正确答案:NaOH水溶液、加热

4)根据信息①可知,该步反应为醛在碱性环境下的加成消去反应生成烯醛,根据有机物F的结构简式可知有机物D有机物E发生反应:反应方程式是;正确答案:

5)根据信息②可知,相互加成生成有机物G。把两种有机物分子式相加即可得到G的分子式为C13H14O正确答案C13H14O

6F的结构简式,满足条件:a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构;b.含碳碳三键,无-C≡COH结构;苯环上含有:-CCH 和–CH2OH结构有3种;苯环上含有:-CCH 和–OCH3 的结构有3种; 苯环上含有:-O-CCH 和-CH3的结构有3种;苯环上含有:-CH2-CCH和-OH的结构有3种;苯环上含有:-CH2-CC-和-OH结构有3种;共计有15种;正确答案:15。

(7)根据信息①,可知CH3CHO与苯甲醛发生反应生成再根据信息可知相互加成生成最后与溴发生加成反应生成具体流程如下;正确答案:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:

根据上图可知,1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是___________kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___________

③若有1mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为___________g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”, 下同), 溶液中SO42-移向___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

B. 汽车尾气中的NO2CO2都是大气污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D. NP的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是

A.钠可放煤油中保存B.可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸

C.用无色透明试剂瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C. 它与氢气发生加成反应,最多可以消耗5mol氢气

D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml。

(2)配制时,其正确的操作顺序是________

A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

a.BCAFED b.BCFED c.BCAED

(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作____________

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________

c.定容时俯视_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

C,E溶液显碱性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/LE溶液pH<13;

B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断C、D的化学式为:C______________;D_______________

(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________

(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

(4)不能确定的溶液为B______________(填字母编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是(  )

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥 B. 定容时仰视

C. 砝码上沾有杂质 D. 没冷却至室温就定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示(己知石墨只起导电作用,质子交换膜只允许H+通过)。

(1)石墨1____(填正极负极),正极的电极反应式为______

(2)反应的总方程式为_______

(3)H+的迁移方向为由_________。(填

(4)11.2L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为____

(5)某同学关于原电池的笔记中,不合理的有____

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应,正极材料都不参与反应

Fe-NaOH溶液-Si原电池,Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应为_____ ;某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾,则其负极反应为_____

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,当得到1.8g饮用水时,转移的电子数约为_____

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