【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的名称是_______________,C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构;b.含碳碳三键,无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________
【答案】 苯乙烯 羟基 加成反应 氧化反应 NaOH水溶液、加热 C13H14O 15
【解析】(1)根据A的结构简式可知,A的名称是苯乙烯;根据C结构简式可知C中含氧官能团名称是羟基;正确答案:苯乙烯;羟基。
(2)根据有机物A→B→C,A→B的过程是在双氧水作用下,发生的加成反应;C→D的反应条件可知,该反应为醇的催化氧化;正确答案:加成反应;氧化反应。
(3)有机物B为芳香氯代烃,在氢氧化钠溶液加热的条件下发生取代反应生成芳香醇;正确答案:NaOH水溶液、加热。
(4)根据信息①可知,该步反应为醛在碱性环境下的加成消去反应生成烯醛,根据有机物F的结构简式可知有机物D为,有机物E为发生反应:反应方程式是;正确答案:。
(5)根据信息②可知,与相互加成生成有机物G。把两种有机物分子式相加即可得到G的分子式为C13H14O ;正确答案:C13H14O。
(6)F的结构简式,满足条件:a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构;b.含碳碳三键,无-C≡COH结构;苯环上含有:-C≡CH 和–CH2OH结构有3种;苯环上含有:-C≡CH 和–OCH3 的结构有3种; 苯环上含有:-O-C≡CH 和-CH3的结构有3种;苯环上含有:-CH2-C≡CH和-OH的结构有3种;苯环上含有:-CH2-C≡C-和-OH结构有3种;共计有15种;正确答案:15。
(7)根据信息①,可知CH3CHO与苯甲醛发生反应生成;再根据信息②可知与相互加成生成,最后与溴发生加成反应生成;具体流程如下:;正确答案:。
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【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:
根据上图可知,1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是___________kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转 |
b.Cu极有H2产生 |
c. H+向负极移动 |
d.电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式___________。
③若有1mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为___________g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”, 下同), 溶液中SO42-移向___________。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标
B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化
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【题目】下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是
A.钠可放煤油中保存B.可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸
C.用无色透明试剂瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C. 它与氢气发生加成反应,最多可以消耗5mol氢气
D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol
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【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml。
(2)配制时,其正确的操作顺序是________。
A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作____________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________;
c.定容时俯视_______________。
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【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①C,E溶液显碱性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液pH<13;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断C、D的化学式为:C______________;D_______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
(4)不能确定的溶液为B和______________(填字母编号)。
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【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥 B. 定容时仰视
C. 砝码上沾有杂质 D. 没冷却至室温就定容
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【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示(己知石墨只起导电作用,质子交换膜只允许H+通过)。
(1)石墨1为____(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为______。
(2)反应的总方程式为_______。
(3)H+的迁移方向为由_____到____。(填“左”或“右”)
(4)若11.2L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为____。
(5)某同学关于原电池的笔记中,不合理的有____。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应,正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池,Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,则其负极反应为_____ ;某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾,则其负极反应为_____。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,当得到1.8g饮用水时,转移的电子数约为_____。
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