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    【题目】下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是

    A.钠可放煤油中保存B.可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸

    C.用无色透明试剂瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    A.钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A项正确；

    B.氢氟酸会腐蚀玻璃，B项错误；

    C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；

    D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

    （1）氯气的颜色：______；在中燃烧火焰颜色：__________。

    （2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

    干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。

    （3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。

    （4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（）污染环境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是（　　）

    A. 反应中B2O3是氧化剂 B. 若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

    C. 填料的作用可使反应物充分接触 D. 反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答：

    （1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

    （2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。

    （3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

    E(H—H)＝436 kJ·mol－1

    E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

    则E(H—Cl)＝________________________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验正确方法依次是( )

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质

    B.根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类

    C.根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应

    D.根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

    （2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

    （3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

    （4）D+E→F的反应方程式是_________________。

    （5）G的分子式是____________________。

    （6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

    （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：

    （实验探究）

    (1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (2)若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是_________。

    若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是_________。

    (3)D装置中发生的反应是（写化学方程式）：____________________________________。

    （实验讨论）

    (4)对如图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

    （联系实际）

    (5)SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )

    A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

    B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

    C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

    D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

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