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    【题目】下列叙述错误的是

    A.根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质

    B.根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类

    C.根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应

    D.根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同

    【答案】B

    【解析】

    A.盐酸即氯化氢的水溶液，水溶液中能导电的化合物是电解质，A项正确；

    B.纯碱属于盐类，B项错误；

    C.有电子转移的反应即氧化还原反应，C项正确；

    D.氯水是靠次氯酸的氧化性来漂白，活性炭靠吸附来漂白，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。

    Ⅰ.铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a：b=______.

    Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    （探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________；

    (2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为：______________；

    (3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________；

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______；

    （探究二）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

    (4)装置B中试剂的作用是__________；

    (5)分析Y气体中的气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)：

    (6)为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于___________；

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （7）如果气体Y中含有，预计实验现象应是_________________。

    Ⅲ.将一定质量的Zn与100mL一定浓度的H2SO4充分反应：

    (1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO42-)=______mo/L，产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L；

    (2)将(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，则a的取值范围为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中ΔH＜0的是（ ）

    A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应

    C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.液化石油气的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是

    A.Na2O2B.氯水C.Na2CO3D.Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是

    A.钠可放煤油中保存B.可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸

    C.用无色透明试剂瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是________。

    A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

    a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

    （3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

    a．没有进行A操作____________；

    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

    c．定容时俯视_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据框图分析，下列说法不正确的是

    A. 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

    B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强

    C. 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

    D. 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是

    A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

    B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

    D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

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