【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )
A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol
D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
【答案】C
【解析】
A项，在AB段，开始时Fe3＋的浓度不变，则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I－发生了反应，所以A正确；B项，BC段，Fe3＋的浓度逐渐减小直到为0，说明是Fe3＋与I－发生了反应，反应的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；C项，根据A项分析可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部生成了Fe3＋，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3＋与I－反应，此时消耗n（I－）=（1.25-0.5）mol=0.75mol，则由关系式：1 Fe2＋～1 Fe3＋～1 I－得n（Fe2＋）=0.75mol，即硫酸亚铁的物质的量应为0.75mol，所以C错误；D项，根据C项得出的数据n（FeSO4）=0.75mol，由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O得关系式：1KMnO4～5FeSO4，所以与FeSO4反应的KMnO4物质的量是
= 0.15mol，又因为AB段发生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得关系式：1 MnO4－～5 I－，AB段消耗I－的物质的量是n（I－）=0.5mol，所以与I－反应的KMnO4是0.1mol，因此KMnO4共有（0.15mol+0.1mol）=0.25mol，故D正确。此题答案选C。
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【题目】在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为
A．9 mol·L-1
B．6 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．2 mol·L-1
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为
A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L
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【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A.可在水中加入铁盐或明矾来净化水
B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉
C.可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维
D.可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多
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【题目】下列叙述错误的是
A.根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质
B.根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类
C.根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应
D.根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同
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【题目】保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作
B. 甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子
C. 甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上
D. 制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签
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【题目】下列说法不正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 物质燃烧和中和反应均放出热量
C. 分解反应肯定是吸热反应
D. 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①
R—OH＋HBr
R—Br＋H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是_________。
（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_______；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。
(3)用电子式表示次氯酸形成过程______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器D的名称为_____，其作用为___。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。
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