【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。
(3)用电子式表示次氯酸形成过程______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器D的名称为_____，其作用为___。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。
【答案】K Al S2-+Cl2=S↓+2Cl- 
(球形)干燥管 防止倒吸 变蓝 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液
【解析】
I．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
(2)硫离子被氯气氧化成硫单质，溶液呈现黄色浑浊，证明Cl的非金属性比S强；
(3)次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子；
II．(1)根据仪器D的构造判断其名称；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；
(2)浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝；氯气有毒，图示装置中缺少尾气处理装置；
(3)碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。
I．(1)金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，该反应的离子方程式为：2K+2H+=2K++H2↑；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
(2)向Na2S溶液中通入氯气，发生反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，溶液呈现黄色浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强；
(3)H、O、Cl都是非金属元素，原子最外层电子数分别是1、6、7，要达到最外层电子的稳定结构，O原子与H原子形成1对共用电子对、与Cl原子形成1对共用电子对，从而结合形成HClO，其形成过程用电子式表示为：；
II．(1)仪器D的名称为干燥管；尾气处理装置中，能防止倒吸；
(2)浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，需要添加尾气吸收装置，可以用碱液吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)HCl与CaCO3会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，可以证明酸性HCl>H2CO3，由于HCl为非含氧酸，所以不能证明元素的非金属性Cl>C；将反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，当C中Na2SiO3溶液有白色沉淀生成时，证明碳酸的酸性大于硅酸，从而可证明非金属性：C＞Si；但由于氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据HCl与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，来除去CO2气体中的杂质HCl。
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【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )
A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol
D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 加水稀释可以使溶液由c点变到d点
B. 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10
C. b点有BaSO4沉淀析出
D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 
2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化
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【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
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【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要的作用，下列各组元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B
C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu
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【题目】下列变化中，气体被还原的是
A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KBr溶液变黄
C.一定条件下H2能使CuO固体变红D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀
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【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。
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