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    【题目】下列变化中，气体被还原的是

    A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KBr溶液变黄

    C.一定条件下H2能使CuO固体变红D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；

    B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；

    C．一定条件下H2能使CuO固体变红，反应中H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；

    D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

    NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①

    R—OH＋HBrR—Br＋H2O②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

    a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

    （2）溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是_________。

    （3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

    （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

    a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_______；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。

    (3)用电子式表示次氯酸形成过程______。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器D的名称为_____，其作用为___。

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。

    (3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染问题日益引起全民关注。

    （1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________

    （2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

    ①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为____________________________、 ______________________________

    ②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为___________________________

    ③Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式___________________________

    （3）还可用NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)

    A. 11.2g B. 5.6g

    C. 2.8g D. 1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

    [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

    （1）仪器a的名称_________。

    （2）装置D和F的作用是_________。

    （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

    （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

    （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

    a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

    b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

    c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

    （6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

    (1)写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的化学式__________。

    (2)画出B元素的离子结构示意图__________________。

    (3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________。

    (4)A与F反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

    A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

    C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

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