Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

(1)写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的化学式__________。

(2)画出B元素的离子结构示意图__________________。

(3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________。

(4)A与F反应的离子方程式为___________________________。

Answer 1

【答案】Si H3PO4 H++OH-=H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na元素、C为Al元素、F为Cl，且符合11.5gA单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，以此来解答。

根据上述推断可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Al元素，D是Si元素，E为P元素，F是Cl元素。

(1)由上述分析可知，D为硅元素，元素符号为Si；E为P元素，P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；

(2)B元素是Mg，Mg原子核外有12个电子，失去2个电子形成Mg2+，Mg2+离子结构示意图为；

(3)F是Cl元素，Cl元素质子数是17，它的一种原子的质量数为35，则根据原子的表示方法可知其原子符号为；

(4)A、C、F元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，A与F元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，由于NaOH、HClO4都是可溶性的强电解质，所以反应的离子方程式为H++OH-=H2O。