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    【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )

    A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

    C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】A．在沸腾炉中进行的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A正确；B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔，B正确；C．硫氧化合物和氮氧化合物均是大气污染物，硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，C正确；D．三氧化硫与水化合生成硫酸是非氧化还原反应，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（　　）

    A. 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作

    B. 甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子

    C. 甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上

    D. 制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

    B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

    C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

    D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深

    CO32－水解是吸热反应

    B

    等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多

    酸性A比B强

    C

    常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3

    Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5

    HSO结合H＋的能力比SO32－的弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。

    (3)用电子式表示次氯酸形成过程______。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器D的名称为_____，其作用为___。

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______。

    (3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

    （1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：____。为加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任举一条）。

    （2）“氧化”时发生的离子方程式为：_____。

    （3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为_____。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 5

    3. 7

    Cu2＋

    4.2

    6. 4

    Fe2＋

    6.5

    9.7

    当pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

    （4）“加热脱水”需要提供的条件为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染问题日益引起全民关注。

    （1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________

    （2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

    ①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为____________________________、 ______________________________

    ②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为___________________________

    ③Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式___________________________

    （3）还可用NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

    A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

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