Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO32－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】AD

【解析】A.滴有酚酞的Na2CO3溶液,加热促进碳酸根离子的水解,则颜色加深;
B.等体积等pH值的酸,酸的浓度越大,酸性越弱;
C.难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的电解质能向溶度积小的电解质转化，注意浓度的大小问题；

D.SO结合H＋为一级水解，HSO3-结合H＋为二级水解，HSO结合H＋的能力比SO32－的弱。

详解:A.滴有酚酞的溶液Na2CO3显示红色,是因为碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解溶液呈碱性,其中碳酸根离子水解程度受温度的影响,微热,溶液颜色逐渐变深,说明温度高,水解程度大,碱性增强,所以盐类水解是吸热反应,所以A选项是正确的;
B.当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA的物质的量大于HB的物质的量,溶液的体积相等,HA的物质的量浓度大于HB的,所以说明酸性:HA<HB，故B错误;
C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C错误;
D.SO结合H＋为一级水解，HSO3-结合H＋为二级水解，HSO结合H＋的能力比SO32－的弱，故D正确;
所以AD选项是正确的。