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    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为

    A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

    【答案】C

    【解析】24gCuO的物质的量是0.3mol；若固体全是CuS，根据铜元素守恒，CuS的物质的量是0.3mol；CuS失电子的物质的量是0.3molmol；设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒3+2 =2.4，x=0.5mol，V=；若固体全是Cu2S，根据铜元素守恒，Cu2S的物质的量是0.15mol；Cu2S失电子的物质的量是0.15molmol；设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒3+2 =1.5，x=0.3mol，V=；所以V可能为25.7L，故C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。

    I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1

    ②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

    (1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_____________。

    Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

    反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

    反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

    (2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。

    (3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。

    (4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是( )

    A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应

    B.原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路

    C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

    D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是

    A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确为是( )

    A.煤的干馏和液化均属于化学变化

    B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大

    C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）

    A. 甲烷与乙烷 B. 乙烯与丙烯

    C. 苯与己烷 D. 苯与溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

    （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

    的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末体积

    49

    61

    86

    由此得出的结论是______________。

    （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

    试管

    I

    II

    III

    滴加试剂

    5滴

    5滴

    5滴0.3

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是___________，实验III的目的是___________。

    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
    A.+1
    B.+2
    C.+3
    D.+4

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