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    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是

    A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

    【答案】C

    【解析】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，可知水的电离受到抑制，该溶液呈强酸性或碱性；CO32-在酸性溶液中生成二氧化碳和水，不能存在，故A错误；HCO3-既能与酸反应生成二氧化碳和水，又能与碱反应生成碳酸根离子，故B错误；Ba2+与H+、OH-都不能反应，Ba2+能大量存在，故C正确；NH4+与OH-能反应生成氨水，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

    A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

    C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

    （4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

    A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

    C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

    （5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物。

    能实现上述转化关系的是

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为

    A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

    （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。

    （2）工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O2和NO2的体积比为________________。

    （3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。

    （4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

    （5）向完全还原为Cr3+的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃按沸点由高到低顺序排列正确的是（ ）

    ①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷

    A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 （ ）

    A. 利用金属钠 B. 利用质谱法

    C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

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