练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化过程中ΔH＜0的是（ ）

    A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应

    C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.液化石油气的燃烧

    【答案】D

    【解析】

    ΔH＜0为放热反应。

    A.高温下木炭还原二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，A错误；

    B.工业制水煤气的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，B错误；

    C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，C错误；

    D.液化石油气的燃烧，为放热反应ΔH＜0，符合题意，D正确；

    答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（ ）

    A.蔗糖B.浓H2SO4C.烧碱D.CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出

    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s无明显现象

    60s：铝片表面有极少气泡

    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

    (1)对实验Ⅰ进行研究

    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为： __________________________________________

    ②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）________________________________________________________________

    (2)对实验Ⅱ进行研究

    ①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

    ②假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

    ③假设二：________________________________________________

    (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    ①实验Ⅵ的设计目的是：_______________________________________________

    ②其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________

    ③其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    1

    2

    A

    B

    C

    3

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    4

    M

    （1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

    （2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

    （3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是（　　）

    A. 反应中B2O3是氧化剂 B. 若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

    C. 填料的作用可使反应物充分接触 D. 反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为

    A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答：

    （1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

    （2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。

    （3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

    E(H—H)＝436 kJ·mol－1

    E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

    则E(H—Cl)＝________________________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质

    B.根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类

    C.根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应

    D.根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（ ）

    A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案