【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M | |||||||||||||||||
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
【答案】Ar Na Cl M 
HClO4 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar，M是Mn。则
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，金属性最强的是Na；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，属于过渡元素的是M；
（2）J的氢化物是共价化合物HCl，电子式为
，氯元素的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
（3）要比较元素C和Si的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去，即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。
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【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）
A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C. 装置E的主要用途是制备NaClO
D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
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【题目】浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。
Ⅰ.铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a：b=______.
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________；
(2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为：______________；
(3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______；
（探究二）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。
(4)装置B中试剂的作用是__________；
(5)分析Y气体中的
气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)：
(6)为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于___________；
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（7）如果气体Y中含有
，预计实验现象应是_________________。
Ⅲ.将一定质量的Zn与100mL一定浓度的H2SO4充分反应：
(1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO42-)=______mo/L，产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L；
(2)将(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，则a的取值范围为______。
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【题目】已知反应A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
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【题目】常温下，测得某稀盐酸的pH = 2。下列讨论错误的是
A. 该溶液中c（H+）=1×10-2 mol/LB. 该溶液中c（H+）＞c（(OH—）
C. 该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LD. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14
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【题目】下列变化过程中ΔH＜0的是（ ）
A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.液化石油气的燃烧
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【题目】根据框图分析，下列说法不正确的是
A. 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C. 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D. 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
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