[题目]已知反应A2C.若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1.则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1

C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比来计算v（C）。

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知v（C）=2×1 mol·L-1·min-1=2 mol·L-1·min-1，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应

③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能

（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，写出F元素基态原子的价电子排布图________________。

（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为________。

（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)

①原子半径由小到大的顺序是___________________；

②第一电离能由大到小的顺序为__________________；

③电负性由大到小的顺序是____________________。

（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量气泡且有红色物质析出

60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s无明显现象

60s：铝片表面有极少气泡

120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

(1)对实验Ⅰ进行研究

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为： __________________________________________

②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）________________________________________________________________

(2)对实验Ⅱ进行研究

①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

②假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

③假设二：________________________________________________

(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验	向试管中加入2mL溶液	实验现象
	实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体	加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体	加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
	实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体	未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
	实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体	未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全