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    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 溴化铵的电子式: B. 次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

    C. 氨气分子的电子式: D. 氯化钠的分子式:NaCl

    【答案】B

    【解析】

    溴化铵为离子化合物，溴原子最外层有7个电子，得到一个电子，最外层为有8个电子的溴离子，电子式为，A错误；因为氧原子的最外层有六个电子，要达到8个电子的稳定结构，必须与外部的两个电子形成共价键才行，氯原子的最外层有七个电子，只要与外部的一个电子形成共价键即可，所以H-O-Cl是合理，B正确；氮原子的最外层有5个电子,有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成,故氮原子还有一对孤对电子，正确的电子式为:, C错误；氯化钠为离子化合物，不存在分子，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

    A. A装置中通入的a气体是Cl2

    B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

    C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

    D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）

    A. 水与煤油 B. 氯乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

    化学键

    C-H

    C=C

    H-H

    C-C

    键能/(KJ/mol)

    413.4

    x

    436.0

    347.7

    已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

    A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基团：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互两两组成的具有酸性的有机物有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

    （3）实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

    ……

    ①干燥管中盛放的药品是_________。

    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

    （4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

    (1)F的价电于排布式为_______________。

    (2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。

    (3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

    (4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置__________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______________________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________。

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