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    【题目】有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

    化学键

    C-H

    C=C

    H-H

    C-C

    键能/(KJ/mol)

    413.4

    x

    436.0

    347.7

    已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

    A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3

    【答案】C

    【解析】根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)的ΔH=(x+413.4×4+436.0-347.7-413.4×6) kJ/mol =-123.5kJ/mol，解得x=615.0。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

    （1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

    （2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

    （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。

    （4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

    （5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。

    （6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，易溶于水的是（　　）

    A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

    已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

    Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

    (1)A中观察到的现象是_________________________________。

    (2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

    (3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

    (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。

    Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

    （提出假设）

    假设一：NO2与Na2O2不反应；

    假设二：NO2能被Na2O2氧化；

    假设三：______________________________________________。

    （设计实验）

    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

    (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)

    预期的实验现象及结论

    取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________

    _______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为________________。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

    （6）下列措施能使该反应加快的是__（仅改变一个条件）。

    a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂

    （7）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。

    ①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C

    ②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A

    ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

    ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    ⑦v逆(A)=v正(C)

    （8）由图求得平衡时A的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 溴化铵的电子式: B. 次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

    C. 氨气分子的电子式: D. 氯化钠的分子式:NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

    (1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：

    反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

    反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

    则由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应进程的能量变化图的是_____

    ⑵在体积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

    2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有关物质的量如下表：

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    NO

    CO

    N2

    CO2

    CO2

    0.2

    0.2

    0

    0

    a

    ①上述反应的化学平衡常数表达式K=__________

    ②若达到平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a =______

    ⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

    ①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

    ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___

    ③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

    B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

    D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

    I．NH4+的测定

    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

    相关的实验步骤如下：

    ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

    ②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

    ④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

    （1）仪器M的名称为__________。

    （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

    （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    II.SO42-含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下:

    ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

    （4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

    （5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

    （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

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