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    【题目】下列有机物中，易溶于水的是（　　）

    A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

    【答案】A

    【解析】

    试题A． 乙酸含有亲水基羧基，易溶于水，正确；B． 溴乙烷难溶于水，错误；C． 四氯化碳难溶于水，错误；D． 乙酸乙酯难溶于水，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

    A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。

    （3）装置A中①中水的进出方向是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中可能存在Na+、Cl－

    C．试样中一定不含Al3+

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑)

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    (1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。

    (2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)

    (3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。

    (4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。

    (5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

    A. A装置中通入的a气体是Cl2

    B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

    C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

    D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离于方程式书写正确的是

    A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

    B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

    C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

    D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

    化学键

    C-H

    C=C

    H-H

    C-C

    键能/(KJ/mol)

    413.4

    x

    436.0

    347.7

    已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

    A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

    (1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

    (2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

    (3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

    (4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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