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    【题目】下列离于方程式书写正确的是

    A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

    B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

    C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

    D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

    【答案】B

    【解析】A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+、Cu(OH)2CuO+ H2O，选项A错误；B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，选项B正确；C. 以石量为电极电解MgCl2溶液: Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项C错误；D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热: HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+ CO32-，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用，回答下列问题:

    (1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。

    (2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

    (3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。

    ①(CN)2中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。

    ②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。

    (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。

    ①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。

    ②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。

    ③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
    A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
    B.盐酸和氧化铁反应
    C.铁片放入CuSO4溶液中
    D.氢气还原CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，易溶于水的是（　　）

    A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

    A.分液B.渗析C.萃取D.蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

    已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

    Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

    (1)A中观察到的现象是_________________________________。

    (2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

    (3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

    (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。

    Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

    （提出假设）

    假设一：NO2与Na2O2不反应；

    假设二：NO2能被Na2O2氧化；

    假设三：______________________________________________。

    （设计实验）

    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

    (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)

    预期的实验现象及结论

    取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________

    _______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为________________。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

    （6）下列措施能使该反应加快的是__（仅改变一个条件）。

    a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂

    （7）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。

    ①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C

    ②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A

    ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

    ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    ⑦v逆(A)=v正(C)

    （8）由图求得平衡时A的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

    (1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：

    反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

    反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

    则由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应进程的能量变化图的是_____

    ⑵在体积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

    2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有关物质的量如下表：

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    NO

    CO

    N2

    CO2

    CO2

    0.2

    0.2

    0

    0

    a

    ①上述反应的化学平衡常数表达式K=__________

    ②若达到平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a =______

    ⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

    ①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

    ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___

    ③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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