Question

【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用，回答下列问题:

(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。

(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。

①(CN)2中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。

②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。

①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。

②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。

③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。

Answer 1

【答案】 19 2 4s1 分子 3 4 sp 体心 棱（心）

【解析】试题分析：(1)原子核外有几个电子就有几种运动状态；S、P能级电子云形状不同；钾原子第四层上的电子是价电子；(2)根据Fe(CO)5的熔、沸点较低分析；(3) ①(CN)2中存在碳碳键，结构式为 ；②HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2；(4)①根据晶胞结构分析B离子的坐标；②根据均摊原则计算晶胞的摩尔质量，根据 计算密度；③根据晶胞结构分析；

解析：(1) (1)基态K原子核外有19个电子，所以原子核外有19种运动状态的电子；S、P能级电子云形状不同，K原子核外有2种不同形状的电子云；钾原子第四层上的电子是价电子，价电子排布式是4s1；(2) Fe(CO)5的熔、沸点较低，所以Fe(CO)5是分子晶体；(3) ①(CN)2中存在碳碳键，结构式为，单键是σ键，三键中有1个 σ键和2个π键，所以分子中含有3个σ键，4个π键。②HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键；(4)①根据晶胞结构，B离子的坐标是()；②根据均摊原则，晶胞中含I原子数1、含O原子数 、含钾原子数 ，所以晶胞的摩尔质量是214g/mol，晶胞参数为a纳米，则晶胞体积是（a1.0×10-7）3cm3，所以密度是 g·cm-3；③根据基本结构，若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是体心、棱。