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【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C14CD.金刚石和石墨

【答案】B

【解析】

A.乙醇的分子式C2H6O,乙酸的分子式C2H4O,分子式不同,不符合同分异构体的概念,故A不符合题意;

B.丁烷和异丁烷的分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故B符合题意;

C.12C14C互为同位素,故C不符合题意;

D.金刚石和石墨都是由碳原子形成的单质,互为同素异形体,故D不符合题意;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。

1利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图:

CO2 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________

2CH4 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH

ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  H>0

IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   H<0

1.0 mol CH4 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中,在一定条件下发生反应 ICH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示:

①已知压强 p1温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min,则用 H2表示的平均反应速率为______________

②图中的 p1_______p2(“<”“>”“=”),判断的理由是________________________

③若反应 II 在恒容密闭容器进行,下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)

a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等

b.混合气体的密度不变

c混合气体的总物质的量不变

dCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

在某温度下,将一定量的CO H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II5 min 时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol·L 1)变化如下表所示:

5 min 时只改变了某一条件,则所改变的条件是_____________10 min 时测得各物质浓度如上表,此时 v_______v(“<”“>”“=”)

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【题目】蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中,富含蛋白质的是

A. 馒头 B. 豆腐 C. 西红柿 D. 豆油

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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应,转移0.15NA电子

B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不正确的是(
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金属钠保存在煤油中
C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭
D.配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

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【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有关说法不正确的是(  )

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用,回答下列问题:

(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子,有_____种不同形状的电子云,价电子排布式是__________________

(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于____晶体。

(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业,其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。

①(CN)2中存在碳碳键,则分子中含有___个σ键,___个π键。

②KCN与盐酸作用产生HCN,则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料,具有钙钛矿型的立体结构。

①已知A离子坐标参数为(0,0,0),则B离子的坐标参数________________

②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。

③若碘原子处在各顶点位置,则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是__________________

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【题目】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:

(1)氮元素基态原子的价电子排布图为______________

(2)在氮分子中,氮原子之间存在着______σ键和______π键。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+N3,请写出两种与N3互为等电子体的分子______________

(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是_____________________

(5)NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________

(6)Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体.该反应的化学方程式为_______

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【题目】下列有机物中,易溶于水的是(  )

A. 乙酸 B. 溴乙烷 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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