【题目】下列物质互为同分异构体的一组是
A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图:
则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________。
(2)CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH;
I. CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0
将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中,在一定条件下发生反应 I, CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①已知压强 p1, 温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min,则用 H2表示的平均反应速率为______________;
②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”),判断的理由是________________________。
③若反应 II 在恒容密闭容器进行,下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等
b.混合气体的密度不变
c混合气体的总物质的量不变
d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④ 在某温度下,将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II, 5 min 时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示:
若 5 min 时只改变了某一条件,则所改变的条件是_____________; 10 min 时测得各物质浓度如上表,此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应,转移0.15NA电子
B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金属钠保存在煤油中
C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭
D.配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B. 该变化遵循质量守恒定律
C. n是一种电中性粒子
D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用,回答下列问题:
(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子,有_____种不同形状的电子云,价电子排布式是__________________。
(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于____晶体。
(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业,其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。
①(CN)2中存在碳碳键,则分子中含有___个σ键,___个π键。
②KCN与盐酸作用产生HCN,则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料,具有钙钛矿型的立体结构。
①已知A离子坐标参数为(0,0,0),则B离子的坐标参数________________。
②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。
③若碘原子处在各顶点位置,则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布图为______________。
(2)在氮分子中,氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3﹣,请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是_____________________。
(5)NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。
(6)Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体.该反应的化学方程式为_______。
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