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    【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）
    A.用酒精萃取碘水中的碘
    B.少量金属钠保存在煤油中
    C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
    D.配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

    【答案】A
    【解析】解：A．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误； B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；
    C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；
    D．烧杯用来溶解固体，不能在容量瓶中直接配制溶液，故D正确；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

    B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯

    D. 遇FeCl3溶液可显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把对应物质的字母代码填入括号内.

    A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G次氯酸钙

    ①能使石蕊试液先变红后褪色___________。

    ②能做木材防火剂___________。

    ③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。

    （2）综合考虑经济、技术、环保等方面因素，设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如:

    路线图为:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

    B. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

    A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

    B. 反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%

    C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物

    D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

    A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的说法，正确的是（ ）

    A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA

    B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol

    C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致

    D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    X

    Y

    Z

    W

    化合价

    -1

    -2

    +4、-4

    -1

    +5、-3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来

    B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y

    C. X元素的单质不存在同素异形体

    D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑)

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    (1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。

    (2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分)

    (3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。

    (4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。

    (5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。

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