Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)

元素代号	A	B	D	E	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来

B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y

C. X元素的单质不存在同素异形体

D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】从化合价看，A、E均属于ⅦA，短周期且E的原子半径更大，所以A是F元素，E是Cl元素；B位于ⅥA，原子半径比A略大，应当位于A的左侧，B是O元素；D属于ⅣA，原子半径比B略大，应当位于B的左侧，D是C元素；X位于ⅤA，原子半径比O元素、C元素都大，所以一定不是N元素，则X只能是P元素；X、Y、Z、W原子半径相近属于同一周期，根据它们的化合价推出Y是Al元素、Z是Mg元素、W是Na元素。选项分析：A、A的单质为F2，溶液中F2与H2O直接反应不可能置换出AlCl3中的Cl元素形成Cl2，A错误。B、三种离子分别是F-、Al3+、Na+，它们的电子层数相同，电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径顺序为F-＞Na+＞Al3+，B正确。C、X是P元素，白磷、红磷属于同素异形体，C错误。D、该反应为2Mg+CO22MgO+C，生成的化合物只有一种，D错误。正确答案B。