Question

【题目】在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

A. 当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

B. 重新达到新平衡时，CO2的压强为P

C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多

D. 常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，则平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡后与原平衡等效，平衡时气体的压强以及二氧化碳的浓度均与原平衡相同。A. CaCO3的浓度始终不变，不能据此判断平衡状态，A不正确；B. 重新达到新平衡时，CO2的压强为P，B正确；C. 扩大容器体积，平衡向右移动，重新达到平衡时n(CO2)增多，C正确；D. 该反应是一个熵减的反应，常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发，该反应只能在高温下自发进行，D正确。本题选A。