【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
B. H2A的电离方程式：H2A
H＋＋HA－
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
【答案】A
【解析】试题分析：由图像可知，室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－的物质的量分数为1.0，说明H2A的一级电离是完全电离的，随pH增大，HA－的物质的量分数不断减小、A2－的物质的量分数不断增大，pH=3时，HA－和A2－的物质的是分数相同，均为0.5. A. pH=3时，HA－和A2－的物质的是分数相同，所以
。所以pH＝5时， 
，由
可知，在NaHA和Na2A的混合溶液中，c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100，A正确；B. H2A是强酸，其电离方程式为H2A=H＋＋HA－，B不正确；C. 由图中信息可知，等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液显酸性，故HA－的电离程度大于A2－的水解程度，离子浓度大小关系为c(Na＋) >c(A2－) >c(HA－)，C不正确；D. Na2A溶液中，部分A2－水解生成HA－，由质子守恒可知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)，H2A浓度为0，D不正确。本题选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3
B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应
C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B. 重新达到新平衡时，CO2的压强为P
C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多
D. 常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生活在某些山区的人，由于饮用的水和食物中缺碘，导致某些人患病，该病的主要症状是
A. 身体消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖浓度升高 D. 甲状腺增生肿大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子
B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金属钠保存在煤油中
C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D.配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用，回答下列问题:
(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。
(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。
(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。
①(CN)2中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。
②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。
①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。
②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。
③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO
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