Question

4．在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，设法使其反应并达到平衡，测得N₂的转化率为20%，此时H₂的浓度是（　　）

• A． 0.4amol•L^-1
• B． 0.8amol•L^-1
• C． 1.6a mol•L^-1
• D． 1.8a mol•L^-1

Answer 1

分析 测得N₂的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，
                   N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol/L）    2a     2a      0
变化量（mol/L）  0.4a     1.2a    0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a  2a-1.2a   0.8a

解答 解：利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，测得N₂的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，
                   N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol/L）    2a     2a      0
变化量（mol/L）  0.4a     1.2a    0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a  2a-1.2a   0.8a
得到平衡状态下氢气的浓度为0.8amol/L，
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算分析，三段式列式计算方法是解题关键，题目较简单．