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    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（　　）
    A、①析出的氯化铵纯度更高
    B、①的滤液可直接循环使用
    C、②析出的氯化铵纯度不高
    D、②的滤液可直接循环使用
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用．
    解答： 解：母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，
    故答案为：AD．
    点评：本题为设计制备实验的设计的考查，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（　　）
    A、14.2gB、21.4g
    C、5.8gD、4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学变化的离子方程式的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    D、二氧化锰与浓盐酸反应  MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
    选项操         作现    象结     论
    A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
    D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液
    B、除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
    C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入过量的盐酸
    D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
    （1）两种互不相溶的液体的分离
     
    ．
    （2）固体和液体的分离
     
    ．
    （3）胶体中分离出可溶电解质
     
    ．
    （4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）进行化学实验和科学探究，必须严格遵循实验操作中的先后和位置顺序，若将顺序颠倒轻则浪费时间和药品，影响实验效果；重则使实验失败，甚至发生事故．
    （a）氢气还原氧化铜实验中，实验开始时
     
    加热
     
    通气，实验结束后
     
    熄灯
     
    停气．（填“先”或“后”）
    （b）稀释浓硫酸时，先将
     
    注入容器中，后将
     
    沿着容器内壁注入
     
    中；浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用布拭去，后
     
    ．
    （c）蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水从
     
    管进，
     
    管出（填“上”或“下”）；
    （2）用已经称量好的10.0g NaOH固体配制1.0mol?L-1氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和
     
    ．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）达到平衡，
    （1）当温度升高时（其它条件不变），混合气体的颜色
     
    （选填“变深”、“变浅”或“不变”下同），混合气体的密度
     
    （选填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）当减小压强时（温度不变），混合气体的颜色
     
    ，混合气体密度
     
    ．
    （3）恒容条件下，充入一定量He，化学平衡
     
    移动，混合气体的颜色
     
    ．
    （4）恒压条件下，充入一定量He，化学平衡
     
    移动，混合气体的颜色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、向浓度均为0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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