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    按要求填空：
    （1）进行化学实验和科学探究，必须严格遵循实验操作中的先后和位置顺序，若将顺序颠倒轻则浪费时间和药品，影响实验效果；重则使实验失败，甚至发生事故．
    （a）氢气还原氧化铜实验中，实验开始时
     
    加热
     
    通气，实验结束后
     
    熄灯
     
    停气．（填“先”或“后”）
    （b）稀释浓硫酸时，先将
     
    注入容器中，后将
     
    沿着容器内壁注入
     
    中；浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用布拭去，后
     
    ．
    （c）蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水从
     
    管进，
     
    管出（填“上”或“下”）；
    （2）用已经称量好的10.0g NaOH固体配制1.0mol?L-1氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和
     
    ．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填化学式）
     
    ．
    考点：化学实验操作的先后顺序,不能加热的仪器及使用方法,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：（1）（a）在用氢气还原氧化铜时，应防止氢气和空气的混合气体发生爆炸和防止氧气将生成的单质铜再次氧化；
    （b）应注意浓硫酸稀释时放热的特点；
    （c）冷凝管中水流的方向应为下口进，上口出；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
    （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，加入的试剂必须过量，则先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量碳酸钾溶液除去过量的钡离子，最后用盐酸除去过量的碳酸钾，以此来解答．
    解答： 解：（1）（a）在用氢气还原氧化铜时，为防止氢气和空气的混合气体发生爆炸，应先通氢气，后点灯；为防止氧气将生成的单质铜再次氧化，故在反应结束后，应先灭灯，再停氢，故答案为：后，先通，先，后；
    （b）浓硫酸稀释时放热，故稀释浓硫酸时要将水注入容器，后将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；由于浓硫酸稀释放热，当浓硫酸洒到皮肤上时，先用布拭去，后用水冲洗，故答案为：水，浓硫酸，水，用水冲洗；
    （c）冷凝管中水流的方向应为下口进，上口出，故答案为：下，上；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，先加入过量的BaCl2溶液，目的是除去杂质SO42-，然后加入K2CO3溶液，除去上一步中过滤的钡离子，最后加入HCl，调节溶液pH，除去过量的碳酸钾，所以依次加入的溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl，
    故答案为：BaCl2或（Ba（OH）2；K2CO3；HCl．
    点评：本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握离子的性质及离子之间反应为解答的关键，侧重性质及除杂的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、
    a为阳极，b为阴极
    B、
    发生的总反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    C、
    若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D、
    铁钉几乎不发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
    （1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．
    （2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是
     
    ．可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（　　）
    A、①析出的氯化铵纯度更高
    B、①的滤液可直接循环使用
    C、②析出的氯化铵纯度不高
    D、②的滤液可直接循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下四种有机溶剂：①四氯化碳   ②苯  ③酒精  ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（　　）
    A、①和③B、①②③④
    C、①和②D、③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A、再通入少量氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
     减小
    B、通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）?CH2OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2 （g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表示式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂   D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如下反应：①Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+．下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+＞Zn2+
    B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
    C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+＞Zn2+
    D、Zn2+＞Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
    A、Al3+  Mg2+  I- SO32-
    B、Mg2+  Na+ CO32- I-
    C、Al3+Na+  SO32- I-
    D、Na+ CO32-  Br-I-

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