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    【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

    A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.铁制菜刀生锈

    C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

    【答案】C

    【解析】

    A．Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C选；
    D．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D不选。
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

    D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

    A. R在周期表的第15列

    B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

    C. 简单离子的半径:X>Z>M

    D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只能用排空气法收集的气体是（　　）
    A.NO
    B.N2
    C.Cl2
    D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
    A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    C.W的非金属性比Z的弱
    D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)

    ①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

    A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

    实验(一)制备流程：

    实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00 mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

    （1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。

    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。

    （3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。

    （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。

    （5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示：

    已知

    分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

    （1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____

    ①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环

    （2）下列说法不正确的是_____

    A．化合物 C 中含氧官能团有两种

    B．化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应

    C．化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应

    D．化合物 J 的分子式为 C18H15NO5

    （3）设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____

    （4）写出 I+F→J 的化学方程式_____

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