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    【题目】只能用排空气法收集的气体是（　　）
    A.NO
    B.N2
    C.Cl2
    D.NH3

    【答案】D
    【解析】A．NO能够与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，A不符合题意；

    B．N2的密度与空气的平均分子量相近，不能用排空气法收集，B不符合题意；

    C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集，C不符合题意；

    D．NH3氨气极易溶于水，只能用排空气法收集，D不符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶，F是用于鼓入空气的打气球。

    (1)实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作的作用是_____。

    (2)第二步，提起干燥管B，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明?_______________。

    (3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________。

    (4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL﹣1盐酸恰好完全中和．计算：
    （1）混合物中Na2SO4的质量；
    （2）混合物中Na2CO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

    （1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    6

    5

    5

    在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。

    （2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

    曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

    （3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l mol CO2和3 mol H2

    （4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。

    （5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

    A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.铁制菜刀生锈

    C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）
    A.温度
    B.压强
    C.浓度
    D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．
    （1）写出下列物质的化学式：A ， D ， E ， R ， T ．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：
    （1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；
    （2）工业合成氨反应的化学方程式是
    （3）沉淀池中发生反应的主要方程式是
    （4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 A．提供制各产品所需的氮元素
    B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂
    （5）可以循环使用的X是 ． 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ．
    （6）写出硫酸钙的其它一种用途 ．

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