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    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③
    ④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
     
    ；
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
    再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
     
    ．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
     
    （填是或否）
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）该反应中Mn化合价由+7价变为+2价、H2O2中O元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；
    （2）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应；
    （3）根据高锰酸钾和双氧水之间的关系计算双氧水的物质的量浓度，根据硫代硫酸钠计算碘的物质的量，根据双氧水和碘之间的关系式计算双氧水氧化生成的碘的物质的量，则剩余碘就是过氧乙酸氧化碘离子生成的碘，根据碘和过氧乙酸之间的关系式计算过氧乙酸浓度；
    （4）过氧乙酸的量和碘单质的量有关，为保证所有的过氧乙酸全反应，必须让碘化钾过量，根据得到单质碘的量来确定过氧乙酸的量．
    解答： 解：（1）该反应中Mn化合价由+7价变为+2价、H2O2中O元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，所以MnO4-的计量数是2、H2O2的计量数是5，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2；5；6；2；5；8；
    （2）碘遇淀粉试液变蓝色，碘离子和淀粉试液不反应，如果碘完全被还原，淀粉试液由蓝色变为无色，则选用的指示剂是淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；     
    （3）根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-知，过氧乙酸和残留的H2O2跟 KI反应生成n（I2）=
    a2mol/L×b2×10-3L
    2
    ×1    =5×10-4a2b2mol，
    根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑十8H2O知，b0mL待测液中n（H2O2）=
    5
    2
    n（KMnO4）=
    5
    2
    ×a1mol?L-1
    ×0.001b1L=2.5×10-3 a1b1mol，
    根据H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O知，双氧水氧化生成的n（I2）=n（H2O2）=2.5×10-3 a1b1mol，
    则过氧乙酸氧化的碘离子生成的n（I2）=5×10-4a2b2mol-2.5×10-3 a1b1mol，
    根据知，n（CH3COOOH）=n（I2）=5×10-4a2b2mol-2.5×10-3 a1b1mol，
    则过氧乙酸的浓度=
    (5×10-4a2b2-2.5×10-3a1b1)mol
    b0×10-3L
    =
    a2b2-5a1b1
    2b0
    mol/L，

    故答案为：
    a2b2-5a1b1
    2b0
    ；
    （4）根据（3）知，待测液中过氧乙酸的浓度与KI质量的多少无关，故答案为：否．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查物质含量的测定，根据方程式中各个物理量之间的关系式即可解答，注意单位之间的换算，同时考查学生计算能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
    B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A、2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3
    B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    C、SO2+NaOH═NaHSO3
    D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在NaNO3中N的化合价是
     
    价；在NH4Cl中N的化合价是
     
    价．
    （2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
    大理石
     
    、纯碱
     
    、烧碱
     
    、铜绿
     
    、胆矾
     
    、
    （3）请根据物质名称写出相应的化学式
    硝酸
     
    、碳酸氢钙
     
    、高锰酸钾
     
    、硫酸钡
     
    、硫酸铝
     
    、
    （4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：
    ABCD
    X白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象
    稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
    有气体产生    		沉淀不消失无现象
    回答：
    ①物质X的化学式是
     
    ．
    ②物质B是
     
    ，加入X后反应的化学方程式是
     
    ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是
     
    ．
    ③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为
     
    ，它与同条件下
     
    mol H2S含有相同的氢原子数．
    （2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．
    （3）在标准状况下，6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有
     
    mol的CH4，
     
    g的CO．
    （4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+
     
    mol，这些NH4+中所含有的电子数为
     
    ，质子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：
    （1）原溶液中一定不存在
     
    ．
    （2）100mL溶液中c（SO42-）=
     
    ．
    （3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
    （3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L
    B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+
    C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在
    D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I　）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作实验结论
    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无
     
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
     
    ，无
     
    （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有
     
    （ II）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是
     
    ；不能检出的物质
     
    ．
    （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是
     
    ；不能检出的物质是
     
    ．
    （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是
     
    ；不能检出的物质
     
    ．

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