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    某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
    （3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L
    B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+
    C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在
    D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    ②1.12L即0.05mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.05mol；
    ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；
    再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子．
    解答： 解：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；
    ②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.05mol；
    ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c（SO42-）=
    0.01mol
    0.3L
    =0.033mol/L，6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c（CO32-）=
    0.02mol
    0.3L
    =0.067（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.05mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，最少是0.01mol，若含有钾离子，则K+的物质的量大于0.01mol；
    综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
    A、溶液中c（SO42-）为0.033mol/L、c（CO32-） 为0.067mol/L，故A错误；
    B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+，故B正确；
    C、一定存在NH4+、K+、CO32-、SO42-，无法确定Cl-是否存在，故C正确；
    D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子CO32-、SO42-含量的测定造成影响，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，做题时需要细致分析，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、H2SO4
    C、NH4Cl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③
    ④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
     
    ；
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
    再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
     
    ．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
     
    （填是或否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
    C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
    D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是（　　）
    A、计量微观粒子的物质的量的单位
    B、表示物质质量的单位
    C、国际单位制的一个基本物理量
    D、表示6.02×1023个粒子的集体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    B、化学研究的主要目的就是认识分子
    C、化学科学与其他科学分支的联系不密切
    D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
     
    （填写序号）．
    ①只是物理变化    ②只是化学变化    ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加
     
    后加
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
     
    ．下列物质中，
     
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
     
    离子交换树脂和
     
    离子交换树脂的离子交换柱．（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型．阴离子交换树脂为ROH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
    已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
    MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则水中的溶解氧量为
     
    mg/L．

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