表为元素周期表中的一部分.列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．主族周期 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02 ⑥ ⑦ 3①③⑤ ⑧⑩4②④ ⑨ (1)10种元素中.第一电离能最大的是 ,电负性最小的金属是．(2)①.③.⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中.碱性最强的是．(3)②.③.④三种元素形成的离子.离子半径由大到小的顺序是: ．(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

主族
周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是

；电负性最小的金属是

．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：

．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为

和

．①和⑨两元素形成化合物的化学式为

；该化合物灼烧时的焰色为

色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为

．
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为

；离子方程式为

．
（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO₄，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，上述元素中K的电负性最小，故答案为：Ar；K；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO₄，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，故答案为：NaOH；HBrO₄；NaBr；黄；2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为

，故答案为：

．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解，掌握用电子式表示化学键及物质的形成．

练习册系列答案

学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，氮气的颜色是

；
（2）反应②的化学方程式是

；
（3）NO₂易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是

；
（4）化合物A的化学式是

；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO₂+N₂．当生成1mol N₂时，被还原的NO为

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

A、碳酸氢钠，醋酸

B、食盐，酒精

C、硫酸，硫酸镁

D、碳酸，碳酸钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

A、2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

B、SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

C、SO₂+NaOH═NaHSO₃

D、SO₂+Cl2+H₂O═H₂SO₄+2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个π键的是（　　）

A、CH₂=CH₂

B、CO₂

C、H₂

D、BF₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在NaNO₃中N的化合价是

价；在NH₄Cl中N的化合价是

价．
（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
大理石

、纯碱

、烧碱

、铜绿

、胆矾

、
（3）请根据物质名称写出相应的化学式
硝酸

、碳酸氢钙

、高锰酸钾

、硫酸钡

、硫酸铝

、
（4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无现象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失有气体产生	沉淀不消失	无现象

回答：
①物质X的化学式是

．
②物质B是

，加入X后反应的化学方程式是

，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是

．
③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为

，它与同条件下

mol H₂S含有相同的氢原子数．
（2）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

．
（3）在标准状况下，6.72LCH₄和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有

mol的CH₄，

g的CO．
（4）100mL、0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺

mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为

，质子数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

A、溶液中c（SO₄^2-）为0.1mol/L、c（CO₃^2-）为0.2mol/L

B、该混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C、一定存在NH₄⁺、K⁺，无法确定Cl^-是否存在

D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH₄⁺外的其他离子含量的测定造成影响

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是（　　）

A、2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称

B、点密集的地方表明电子出现的机会多

C、电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动

D、2pz轨道形状为两个椭圆球

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学