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    如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是（　　）
    A、2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
    B、点密集的地方表明电子出现的机会多
    C、电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
    D、2pz轨道形状为两个椭圆球
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、由图可知，2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的几率密度为零；
    B、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
    C、电子运动是无规则的，电子云的疏密代表电子在此区域出现概率的大小；
    D、2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为无把哑铃形．
    解答： 解：A、由图可知，2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的几率密度为零，故A正确；
    B、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，点密集的地方表明电子出现的机会多，故B正确；
    C、电子运动是无规则的，电子云的疏密代表电子在此区域出现概率的大小，故C错误；
    D、2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为无把哑铃形，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电子云与能级原子轨道的关系，明确电子云的定义是解题的关键，注意不同轨道的电子，电子云的取向不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是（　　）
    A、计量微观粒子的物质的量的单位
    B、表示物质质量的单位
    C、国际单位制的一个基本物理量
    D、表示6.02×1023个粒子的集体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    B、化学研究的主要目的就是认识分子
    C、化学科学与其他科学分支的联系不密切
    D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种位于不同短周期元素X、Y，其原子序数相差4，X的基态原子的价电子层排布为 ns1，Y的基态原子的价电子层排布为 ns2np3，它们能形成两种化合物X3Y和XY3．
    （1）画出Y原子的电子排布图（轨道表示式）：
     
    ．
    （2）请用“＞”或“＜”比较原子半径或离子半径的大小：r（X）
     
    r（Y）、r（X+）
     
    r（Y3-）．
    （3）下列各图中，可能是X3Y晶体晶胞的是
     
    （“○”表示阳离子，“●”表示阴离子，大图表示晶胞，小图表示晶胞的
    1
    8
    ）．

    （4）XY3中的阴离子与CO2是等电子体，则该阴离子的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（　　）
    A、X：3d64s2  Y：2s22p4
    B、X：2s22p3Y：2s22p4
    C、X：3s23p1Y：3s23p4
    D、X：3s2Y：3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语错误的是（　　）
    A、Na+的基态电子排布图是：
    B、H2O分子的电子式为：
    C、Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
    D、氯原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
     
    （填写序号）．
    ①只是物理变化    ②只是化学变化    ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加
     
    后加
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
     
    ．下列物质中，
     
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
     
    离子交换树脂和
     
    离子交换树脂的离子交换柱．（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型．阴离子交换树脂为ROH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
    已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
    MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则水中的溶解氧量为
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有
     
    物质，可能含有
     
    物质，写出肯定发生的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ；可能发生的化学方程式
     
    、
     
    ．

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