Question

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则一定a大于b
• C． 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小；
B．当 HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，其溶液的pH越小，酸性：CH₃COOH＞HCN＞CO₃^-，所以其盐的水解程度：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COOH，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．当 HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a不一定大于b，故B错误；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性、c（H⁺）均先增大后减小，故C错误；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在电荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．