Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

Answer 1

考点：

反应热和焓变；热化学方程式．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、据燃烧热的概念分析； B、气态物质变成液态时放热； C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值； D、据盖斯定律解答．
解答：	解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故A错误； B、气态物质变成液态时放热，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故B错误； C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值，故C错误； D、有已知反应①和②，据盖斯定律②﹣①得：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律，题目难度不大．