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    【题目】下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是

    A. 加热浓氨水 B. 将浓氨水滴到生石灰上

    C. 加热氯化铵固体 D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热

    【答案】C

    【解析】试题A．加热浓氨水，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；B．将浓氨水滴到生石灰上，水和CaO发生反应放出热量，使溶液的温度升高，一水合氨分解产生氨气和水，可以在实验室中制取氨气，错误；C．加热氯化铵固体，固体分解产生氨气和HCl，降低温度，二者会重新化合产生氯化铵，因此不可以用于在实验室制取氨气，正确；D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，发生复分解反应，产生CaCl2、氨气和水，故可以用于在实验室制取氨气，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    ①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

    ②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。

    （2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

    ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

    ②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。

    (2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。

    (3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

    (4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。

    (5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/K

    195.3

    140.5

    156.1

    185

    沸点/K

    239.6

    185.6

    210.5

    254.6

    (6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。

    己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    （1）甲、乙两仪器的名称是、
    （2）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）．
    （3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 写出A中发生反应的化学方程式
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ， 再打开止水夹 ， 使烧杯中的水进入试管丁中．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质

    B. 三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀

    C. 三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色

    D. 硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于合金的是（ ）

    A.生铁B.黄金C.硬铝D.黄铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　)

    A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ

    C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY

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