Question

【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
（1）甲、乙两仪器的名称是、
（2）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）．
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 写出A中发生反应的化学方程式
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ， 再打开止水夹 ， 使烧杯中的水进入试管丁中．
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）H2、NO、CO2、H2S等
（3）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）a、b；c；0.045
【解析】解：（1）甲的名称为分液漏斗，乙的名称是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶；
（2.）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，二氧化碳、硫化氢也是固体和液体不加热反应制备，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
故答案为：H2、NO、CO2、H2S等；
（3.）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 装置A为发生装置是二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为；4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4.）①若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁．
故答案为：ab；c；③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n= ，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
设生成硝酸的物质的量为xmol；

4NO2	+	O2	+	2H2O	=	4HNO3
4mol						4mol
x=						xmol

解得：x=
硝酸的物质的量浓度是C= = =0.045mol/L；故答案为：0.045．
（1）依据装置图形状和用途分析仪器名称；（2）根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，当将装置中的导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，该装置具备随制随停的特点，据此即可解答；（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 装置A为发生装置是二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯气，装置C是收集氯气，装置E是吸收剩余氯气；（4）①根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；
②先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据C= 计算溶液的浓度．