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    【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（ ）

    A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

    B.N2H4和N2O4可用作航天飞机的燃料

    C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

    D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐

    【答案】A

    【解析】

    A．Mg和氮气能反应生成氮化镁，A错误；

    B．2N2H4+N2O4= 3N2↑+ 4H2O↑，N2H4和N2O4反应放出大量的热且产生大量的气体，可用作航天飞机的燃料，B正确；

    C．碳酸氢铵为铵态氮费，铵根离子与碱反应放出氨气肥效降低，故碳酸氢铵不可与碱性肥料混用，C正确；

    D．硝酸可用于制造染料、塑料、炸药、硝酸盐、农药、化肥等，D正确。

    答案选A。

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    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 酸、碱、盐都是电解质

    B. 难溶的物质一定不是电解质

    C. 氧化物都是电解质

    D. 氢化物都不是电解质

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    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B. NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)。

    C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

    D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    （1）甲、乙两仪器的名称是、
    （2）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）．
    （3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 写出A中发生反应的化学方程式
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ， 再打开止水夹 ， 使烧杯中的水进入试管丁中．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

    （1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

    ① 写出发生反应的离子方程式：____________

    ② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

    ③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

    （2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

    ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

    ② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

    ③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

    （3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

    MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

    [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

    （4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

    氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

    （1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

    （2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

    （3）导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

    （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

    ①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

    （5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

    ①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

    A. 9种 B. 10种 C. 13种 D. 14种

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