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    【题目】陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要里程碑。陶瓷不具有的性质是

    A.导电B.耐酸碱C.抗氧化D.耐高温

    【答案】A

    【解析】

    A．陶瓷属于硅酸盐材料，没有自由电子存在，不能导电，A错误；

    B．陶瓷与一般的酸、碱都不发生反应，所以具有耐酸碱的性质，B正确；

    C．陶瓷中的元素稳定性强，不能被氧化剂所氧化，抗氧化能力强，C正确；

    D．陶瓷是由陶土或瓷土高温烧结而成，所以具有耐高温的性质，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反应时间（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.小于10s
    D.大于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ．
    （2）实验中若用70mL0.50molL﹣1盐酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
    （3）用50ml0.25molL﹣1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL﹣1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

    B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

    C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

    D. W点的溶液中pH=3-lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子

    B. O2、O3互为同位素

    C. 正丁烷和异丁烷互为同系物

    D. 乙烷、乙烯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（ ）

    A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

    B.N2H4和N2O4可用作航天飞机的燃料

    C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

    D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）

    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2

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