【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )
A. 原子半径:Z> W>X>Y
B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X
C. 四种元素氢化物的沸点:W> Z>Y>X
D. 四种元素对应阴离子的还原性:W> Z>Y>X
【答案】A
【解析】
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知,Y的次外层电子数为2,最外层电子数为6,Y为氧元素,根据元素在周期表中的位置关系可以推出:X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。再根据元素周期性分析判断。
A.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,故X>Y,Z>W,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,故Z>Y,故原子半径:Z>W>X>Y,故A正确;
B.同一周期,从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,但其他氧化物对应水化物的酸性不满足此规律,如次氯酸为弱酸,而硫酸为强酸,故B错误;
C.水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,即氢化物的沸点存在:Y > Z,故C错误;
D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,阴离子的还原性: Z> W,故D错误;
答案选A。
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂,占五氧化二钒总消耗量的80%以上,其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:
(1)①中废渣的主要成分是__________________________;
①中V2O5发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是________________________________________;
实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为________________________________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]
(4)25℃时取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe2+)≤__________。已知:25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
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【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是
A. 是离子化合物,含有离子键和共价键
B. 电子式是
C. 与水反应时,NH4H是氧化剂
D. 固体投入少量的水中,只产生一种气体
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【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化
B.还原性NH4+>Cl-
C.反应中氯元素被还原
D.经此法处理过的废水可以直接排放
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是____________,其含有的化学键类型___________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的素是________;写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________
(4)写出元素③的氢化物的电子式______________
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________
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【题目】已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g)
C(g)中A的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A. ɑ1、ɑ2均减小 B. ɑ1、ɑ2均增大 C. ɑ1减小,ɑ2增大 D. ɑ1增大,ɑ2减小
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【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化.
(1)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备.电解装置如图1所示(隔膜用于阻止水分子通过),其阳极反应式为___ .
己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
则反应N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=___ .
(2)从N2O5在一定条件下发生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0 , 第2.00min时体系压强为p,则p:p0=___ ;1.00~3.00min内,O2的平均反应速率为___ .
(3)从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2(g).将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度变化如图1所示.
①图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应,说明理由___ ,若要提高N2O4转化率,除改变反应温度外,其他措施有___ (要求写出两条).
③对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是与反应及温度有关的常数.相应的速率一压强关系如图所示:一定温度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ,在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ .
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【题目】下列是几则广告语,请判断在上述广告语中,有多少条在科学性上有明显的错误?
①这种食品由纯天然谷物制成,不含任何糖类,糖尿病患者也可放心大量食用
②这种饮料含有多种无机盐,能有效补充人体运动时消耗的能量
③这种矿泉水含有人体所需的部分大量元素和微量元素
④这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
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【题目】下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是
A.能用铝槽车运输浓硫酸
B.浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应
C.浓硫酸滴到白纸上,使白纸变黑
D.不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO2
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