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    4．有关氯化钠叙述错误的是（　　）
    A．是强电解质B．固体能导电
    C．电子式为：D．25℃时，溶液的pH=7

    分析 A、在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质；
    B、氯化钠固体中离子不能自由移动；
    C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；
    D、氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解．

    解答 解：A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离，故氯化钠为强电解质，故A正确；
    B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电，而氯化钠固体中离子不能自由移动，故不能导电，故B错误；
    C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；
    D、氯化钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不水解，故其溶液显中性，在25℃时，溶液的pH=7，故D正确．
    故选B．

    点评 本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因，难度不大，应注意的是氯化钠固体不能导电，但是电解质．

    练习册系列答案
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    A．1：3B．3：1C．4：3D．3：4

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    15．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是（　　）
    选项I中的物质II中收集的气体III中的物质
    ACu和浓硝酸NONaOH溶液
    B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液
    C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水
    D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水
    A．AB．BC．CD．D

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    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下，0．l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5
    B．常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存
    C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

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    19．次磷酸（H3PO2）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．H3PO2中磷元素的化合价为+1
    B．H3PO2的电离方程式为H3PO2?H++H2 PO2-
    C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
    D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

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    9．有机物命名正确的是（　　）
    A．CH2BrCH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
    C．硬脂酸甘油脂D．3，3-二甲基-2-丁醇

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    16．室温下，2H2（g）+O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$2H2O（l）+566kJ．下列说法错误的是（　　）
    A．H2→H+H的过程需要吸收热量
    B．若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ
    C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ
    D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

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    17．已知反应：CH3CHO（g）+O2（g）→X△H（未配平），X为下列何种物质时△H最小（　　）
    A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）+H2O（l）D．CO2（g）+H2O（l）

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