Question

19．次磷酸（H₃PO₂）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H₃PO₂和AgNO₃溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． H₃PO₂中磷元素的化合价为+1
• B． H₃PO₂的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂ PO₂^-
• C． H₃PO₂被AgNO₃氧化成了H₃PO₄
• D． NaH₂PO₂、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄均为酸式盐

Answer 1

分析 A．根据化合物中化合价的代数和为零计算；
B．一元弱酸部分电离出一个氢离子；
C．H₃PO₂和AgNO₃溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价判断产物；
D．H₃PO₂是一元酸，NaH₂PO₂是正盐．

解答 解：A．H₃PO₂中H为+1价，O为-2价，则磷元素的化合价为+1，故A正确；
B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以H₃PO₂的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂ PO₂^-，故B正确；
C．H₃PO₂中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价，该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，故C正确；
D．H₃PO₂是一元酸，NaH₂PO₂是正盐，NaH₂PO₄、Na₂HPO₄均为酸式盐，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了元素化合价的判断、弱电解质的电离、氧化还原反应、酸式盐的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．