Question

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。向2L的容器中充入

2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）     v_（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T₁时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁。此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

 a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q₂一定等于Q₁ 

c. 新平衡时SO₂的转化率一定大于80%     d. T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数

（2）已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12  K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11  。25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，ｃ（Ｍｇ^２＋）     （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ_２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

（3）Al₂(SO₄)₃溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

a. KNO₃溶液    b. AlCl₃溶液    c. Al₂(SO₄)₃溶液       d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺ 浓度之比为     。

Answer 1

（4）a、 c 。

（5）10⁶ （或 10⁶ ：1）。