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    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是（    ）

    A．1，3，4-三甲苯    B．2-甲基丙烷    C．1-甲基-1-丙醇    D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

       ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同

       ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成酸雨

       ③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

       ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

       ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

       ⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同

       ⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

       A．④⑤          B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

      （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。
    　　A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

      （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存

       在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明试剂、现象）。
      （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。
      （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

       下列说法正确的是　　　　　　　 。
    　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动　
    　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　      d．电能全部转化为化学能

      （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　               　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（  ）

    A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

    B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

    C．酸性环境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

    硫酸工业生产中涉及如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

    2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

    如右图所示。

    T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

    （填“＞”、“＜”或“=”）。

    温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

     a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

    c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

    （2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

    在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

    （3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

    a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

    （5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）   

    ①金属钠投入到FeCl3溶液            ②过量NaOH溶液和明矾溶液

    ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液         ④Na2O2投入FeCl3溶液

        A．①④           B．②③④        C．②③            D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为          ，

     （2）NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式        。

    如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的个数为      

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