[题目]化合物M是制备一种抗菌药的中间体.实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)B的结构简式为 ,E中官能团的名称为 .(2)1mol D与足量氢氧化钠反应.最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为 mol.(3)下列有关说法正确的是 .A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和CB．D含有3个官能团C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。

(2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

(3)下列有关说法正确的是____________。

A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B．D含有3个官能团

C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚丁烯的合成路线_______________。

【答案】碳碳双键、羧基 2 C 5

【解析】

A分子式为C7H8，结合物质反应转化产生的C的结构可知A是，A与CO在AlCl3及HCl中发生反应生成B，B为，B催化氧化产物为C，C与氯气在光照条件下生成D（），D与HCHO反应生成E（），E与I2在一定条件下发生信息中反应生成F（），F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成M（），据此答题。

（1）根据分析，B的结构简式为，E中含有的官能团为羧基、碳碳双键；

（2）根据D的结构，羧基可以和NaOH发生反应生成羧酸钠，溴甲基中的溴原子可以和NaOH发生反应生成-CH2OH，故1mol B可以和2mol NaOH反应；

（3）A．B、C两种有机物均含有甲基连接在苯环上，故均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．D中含有两个官能团，分别为羧基和溴原子，B错误；C．根据分子式，1mol A、C两种物质分别在氧气中燃烧均消耗9mol氧气，C正确；D．M结构中不含有羧基或羟基，不能发生酯化反应，D错误；故选D；

（4）根据分析，F到M的化学方程式为；

（5）根据题目所给信息，能发生银镜反应的官能团为醛基，能发生水解反应的官能团为酯基，同时满足两种条件的结构为，故满足题目条件的同分异构体有5种，分别为、、、、；

（6）聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3，该单体可用CH3CH2Br和CH3CHO利用信息原理制备，CH3CH2Br可用CH2=CH2与加成制得，故合成路线为

练习册系列答案

天利38套对接高考单元专题测试卷系列答案

全程测评试卷系列答案

每时每课期中期末课时单元系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。

（2）Z的元素符号为____。

（3）X元素的离子结构示意图为___。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____。

（5）W元素的原子结构示意图为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。

素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：

（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。

（3）正极现象是_______________________________________________。

（4）放电时OH－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）基态Ga原子的电子排布式为___。

（2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因___。

（3）与SeO3互为等电子体的两种阴离子___（写化学式）。

（4）AsF3是极性分子，理由是___。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为___，沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为___g·cm-3（列出表达式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子反应方程式正确的是

A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是

A.b为负极，a为正极

B.该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b

C.b极的电极反应为PbO2 + 4H＋+4e－= Pb2＋＋2H2O

D.调节电解质溶液的方法是补充H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O	正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO	正确；H2SO3的酸性强于HClO
D	将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑	正确； Na2O2是碱性氧化物