[题目]如图所示装置.密闭容器内分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边.在标准状况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹.恢复原温度后.活塞右滑停留于容器的中央A处.则原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为________。

【答案】8.67g/mol或18.67g/mol

【解析】

本题主要考查关于物质的量的计算。

发生反应：2H2+O22H2O。该反应消耗H2、O2混合气体物质的量的2/3，若剩余氢气，则H2、O2的物质的量之比为(1+2×2/3):(2×1/3)=7:2；若剩余氧气，则H2、O2的物质的量之比为(2×2/3):(1+2×1/3)=4:5.因此，原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为(7×2+2×32)/9g/mol=8.67g/mol或(4×2+5×32)/9g/mol=18.67g/mol。

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