【题目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（ ）
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol
C.含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol
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【题目】金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是
A.铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3
B.生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素
C.合金的熔点可以低于它的成分金属
D.目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的
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【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为________。
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【题目】（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________ 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________ ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是__________ ,还原产物是__________。
②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。
10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。
请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
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【题目】下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 共有 6 个周期，16 个族 B. 共有 7 个周期，18 个族
C. 共有 6 个周期，18 个族 D. 共有 7 个周期，16 个族
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【题目】处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，让乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛一Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入甲烷
B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C. 阳极反应为CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+
D. 阴极还原产物H2
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【题目】胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的
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【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
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