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    【题目】下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）

    A. 共有 6 个周期，16 个族 B. 共有 7 个周期，18 个族

    C. 共有 6 个周期，18 个族 D. 共有 7 个周期，16 个族

    【答案】D

    【解析】本题考查的是元素周期表的结构，难度较小。

    元素周期表有7个周期，16个族。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为 x mol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题：

    （1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。

    （2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.54×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量 c kJ，则 C 的浓度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之间满足何种关系？_____（用代数式表示）

    （3）在相同条件下要想得到 2a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。

    A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C

    C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。

    A．及时分离出C 气体 B．适当升高温度 C．增大 B 的浓度 D．选择高效的催化剂

    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量 d kJ，则 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。

    （6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率_____（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

    请回答以下问题：

    (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。

    (2)E的官能团名称分别为______和______。

    (3)B的结构简式为______。

    (4)F→G的化学方程式为______。

    (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)；

    ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。

    (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应表示二氧化硫被还原的是( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（　　）

    A.含有1 mol NH3分子

    B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol

    C.含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol

    D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

    A. a和b都属于芳香族化合物 B. b和c都能与新制Cu(OH)2溶液反应

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下：

    资料：(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等杂质。

    (2)滤渣C的成分为CaSO4·2H2O

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”实验中，镁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当镁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________；

    (2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体，写出生成该黑色固体的离子方程式______________________；

    (3)流程中加入的物质A是______________________；

    (4)从滤液C中得到MgSO4·7H2O步骤为______________________；

    (5)硼砂也可用于工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    ①写出NaBH4的电子式：___________；

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaHB4的有效氢含量为___________(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)将减小

    B. 一定温度下，反应“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0

    C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

    D. 上图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：

    I．用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。

    (l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H =-152 kJ/mol，则表中的x= ___。

    (2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为____。

    II．用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

    (3)图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是____；图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc，其三者大小的关系是____。

    (4)T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率υ(H2)=_______，平衡常数K=__（列出计算式即可）。

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